Содержание в бисульфате конституционной воды вычисляют по формуле = Р-18,015 = Ю 2250Я, 80,064 где WK – содержание в бисульфате конституционной (химически связанной) воды в % 0,2250 – аналитический множитель для пересчета с S03 на Н20 Р – содержание в сульфате S03 из NaHS04 в %. Определение содержания С02 (из карбонатов). Навеску сульфата, равную 2-2,5 г, количественно переносят в коническую широкогорлую колбу емкостью 250 мл, обрабатывают 30-35 мл горячей воды и затем приливают из бюретки 15 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Содержимое колбы нагревают до кипения, кипятят 1 – 2 мин и, охладив, титруют избыток кислоты 0,1 н. раствором NaOH по бромфенол синему в качестве индикатора. Титр точно 0,1 н. раствора, выраженный в граммах С02, равен 0,0022. При анализе борной кислоты определяют содержание в ней В203, а при анализе буры – содержание В203 и Na20. В некоторых случаях определяют также содержание Na2C03 и S04 (в пересчете на Na2S04 для буры второго сорта). Борная кислота – слабая кислота. Ее константа диссоциации равна 5- 10~10. Титрование борной кислоты щелочью в присутствии маннита основано на том, что маннит образует с борной кислотой и ее кислой натриевой солью комплексные кислоты и соли. Комплексная ман-нит-борная кислота является значительно более сильной кислотой, чем сама борная кислота. Поэтому титровать борную кислоту можно только в присутствии достаточного количества маннита или инвертированного сахара (или глицерина, что несколько хуже). Титрование проходит по следующей схеме: [Н3В03-комплекс] +NaOH [NaH2B03-комплекс] + Н20. Буру в растворе можно рассматривать как на 50% нейтрализованную борную кислоту: Na2B407+5H202NaH2B03 + 2Н3В03. Титрование буры в присутствии маннита протекает по той же схеме: 2[Н3В03-комплекс] -4- +2NaOH 2 [NaH2B03-комплекс] + 2Н20. Таким образом, на 1 моль Na2B407 тратится 2 моля NaOH.
