Автор: admin

Этаноламины - аминоспирты - получаются при взаимодействии окиси этилена с аммиаком: Этаноламины получают пропусканием парообразной окиси этилена через аммиачную воду при температуре 40° и давлении 3 ати. Выделяющееся в большом количестве тепло реакции отводят с реакционной жидкостью, циркулирующей через выносной трубчатый холодильник. По окончании реакции избыток аммиака и воду отгоняют. Смесь этаноламинов разделяют фракционированной дистилляцией в вакууме или применяют без разгонки в виде так называемого технического этаноламина. Этаноламины - густые, бесцветные, высококипящие, гигроскопичные жидкости, обладающие аминным запахом и сильными основными свойствами. Смешиваются во всех отношениях с водой и спиртами. Моноэтаноламин NH2CH2CH2OH имеет температуру кипения 170,5°, удельный вес 1,01

Этиленгликоль СН2ОН-СН2ОН - сиропообразная, сладковатая на вкус жидкость; ядовит. С водой и спиртом смешивается во всех отношениях. Температура кипения 197,2°, удельный вес 1,115 г/см3 (при 20°). Важным свойством этиленгликоля является его способность сильно понижать температуру замерзания воды. Водный раствор, содержащий 40% об. этиленгликоля, замерзает при -25°, а 60%-й водный раствор при -49°. Промышленными методами получения этиленгликоля являются гидратация окиси этилена, гидролиз этиленхлоргидрина и гидролиз дихлорэтана. В настоящее время этиленгликоль получают, главным образом, по первому методу: Этиленгликоль применяется как компонент в производстве полиэфирного синтетического волокна лавсан (иначе терилен, Дакрон). Полиэфирную смолу для этого волокна получают поликонденсациеи диме

Существенным недостатком процесса получения окиси этилена через этиленхлоргидрин является большой расход хлора и извести, а также значительные капитальные затраты. Этих недостатков в значительной мере лишен процесс прямого каталитического окисления этилена в окись этилена. При этом методе расходуются только этилен и воздух, не требуются затраты хлора и извести, не образуется побочный продукт - дихлорэтан, меньше капитальные затраты. Поэтому метод прямого окисления приобретает все большее распространение. Синтез окиси этилена прямым окислением этилена проводится в газовой фазе и состоит в том, что смесь воздуха с этиленом (3% этилена) 1 пропускается над катализатором при 250- 280°. При этом образуется окись этилена: Процесс осуществляется в контактных аппаратах с неподвижным слоем катализат

Более того, работами ВУХИНа и УХИНа показано, что этиленхлоргидрин может быть получен даже минуя фазу выделения этиленовой фракции, просто путем гипохлорирования этилена непосредственно в среде коксового газа, т. е. при концентрации этилена в газе 2-2,5% об.. Так, например, А. И. Бродович и др. установили, что низкая концентрация этилена в газе благоприятствует получению более высоких концентраций этиленхлоргидрина в растворе, что упрощает дальнейшее получение из него чистого этиленхлоргидрина и окиси этилена. Авторы приводят следующие данные о соотношении между количествами этиленхлоргидрина и дихлорэтана в зависимости от конечной концентрации раствора этиленхлоргидрина при работе на коксовом газе. На основании проведенных экспериментов А. И. Бродович и другие предлагают технологическую с

Относительное количество образующегося дихлорэтана будет возрастать по мере увеличения концентрации этиленхлоргидрина в воде, так как одновременно возрастает концентрация хлористого водорода, а следовательно, увеличивается количество недиасоциирова иного хлора, который, реагируя с этиленом, образует дихлорэтан. При содержании в растворе 13-14% этиленхлоргидрина почти весь пропускаемый в воду этилен превращается в дихлорэтан, и дальнейшее образование этиленхлоргидрина фактически прекращается. Поэтому на практике во избежание образования большого количества дихлорэтана процесс ведут таким образом, чтобы концентрация этиленхлоргидрина в водном растворе не превышала 4-8%. Этиленхлоргидрин СН2С1-СН2ОН - бесцветная ядовитая жидкость; растворяется в воде; обладает запахом этилового спирта; темпер